本文目录索引

• 1，氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气，氢氧化钠等物质
• 2，求助 nacl 在熔融状态的电解
• 3，氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应为：2NaCl+2H 2
• 4，氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶
• 5，（8分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2Na
• 6，氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl+2H 2
• 7，氯化钠是一种重要的化工原料,已知电解氯化钠溶液可制得氮气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为
• 8，氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气，氢氧化钠等物质反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O

1，氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气，氢氧化钠等物质

解：(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z

2NaCl + 2H2O通电Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH

117 71 2 80

x 7.1 g z y

解得x = 11.7 g ， y = 8 g ， z = 0.2 g ∴剩余水的质量：51.2 g – 8 g = 43.2 g (2)氯化钠溶液质量为：51.2 g+ 7.1 g + 0.2 g = 58.5 g 氯化钠溶液中溶质的质量分数为：（11.7g/58.5g）×100%=20% (3)设稀释后生理盐水的质量为a 58.5 g×20% =a×0.9% a=1300 g 需要加水的质量为：1300 g－58.5 g=1241.5 g 答：(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量为43.2 g。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%。 (3)若把这些氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为1241.5 g。

2，求助 nacl 在熔融状态的电解

在熔融状态下,电解槽中只存在Na离子和氯离子，所以在电解时钠离子得到电子生成Na，氯离子失去电子生成氯气。
在NaCl水溶液中，由于水的微弱电离产生氢离子，氢离子的得电子能力要强于水溶液中的钠离子，因此氢离子得到电子生成氢气，并且拉动了水的电离平衡向右移动，氢离子不断被消耗生成氢气，而剩余的氢氧根离子就留在溶液中生成氢氧化钠。

3，氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应为：2NaCl+2H 2

（1）设参加反应的NaCl的质量为x，生成H 2 的质量为y2NaCl+2H 2 O 通电 . Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH117 71 2 80x 7.1g yz 117 71 = x 7.1g ，x=11.7g 71 2 = 7.1g y ，y=0.2g（2）设完全反应后生成的NaOH的质量为z 71 80 = 7.1g z z=8g氯化钠溶液质量为11.7g÷10%═117g完全反应后NaOH溶液中NaOH的质量分数为： 8g 117g-7.1g-0.2g ×100%≈7.3%答：（1）参加反应的氯化钠是11.7克，生成的氢气是0.2克；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约是7.3%．

4，氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶

解：⑴设参加反应的氯化钠的质量为x，生成氢气、氢氧化钠的质量分别 解：⑴设参加反应的氯化钠的质量为x，生成氢气、氢氧化钠的质量分别为y、z。2NaCl + 2H 2 O Cl 2 ↑+ H 2 ↑+ 2NaOH 117 71 2 80x 7.1g y z …………………………………… 1分 117:x = 71:7.1g x=11.7g 2:y = 71:7.1g y=0.2g …………………………………… 1分 80:z = 71:7.1g z=8g …………………………………… 1分剩余氯化钠的质量=100g×25%－11.7g=13.3g …………………………………… 1分⑵反应后溶液的质量＝100g－7.1 g －0.2g＝92.7g …………………… 1分…………………………………… 1分答：⑴生产氢气的质量是0.2g,剩余氯化钠的质量是13.3g。⑵反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%。点评：根据化学方程式进行计算。

5，（8分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2Na

(共8分)解：(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z2NaCl + 2H 2 O Cl 2 ↑+ H 2 ↑+ 2NaOH2×58.5 71 2 2×40x 7.1 g z y得方程 (2×58.5)：71 =" x" ：7.1 g （1分）71：(2×40) =" 7.1" g ：y （1分）71：2 =" 7.1" g ：z （1分）解得 x =" 11.7" g y =" 8" g z =" 0.2" g∴剩余水的质量：51.2 g – 8 g =" 43.2" g （1分）(2)氯化钠溶液质量为：51.2 g + 7.1 g + 0.2 g =" 58.5" g （1分）氯化钠溶液中溶质的质量分数为： （1分） (3)设稀释后生理盐水的质量为a58.5 g×20% = a×0.9% 分析：据图可看出，氯化钠完全反应时可得到氯气7.1g．（1）反应结束后所得溶液内包含氢氧化钠和水，根据氯气的质量可求出氢氧化钠的质量，再用反应结束后所得溶液的质量-氢氧化钠的质量即为溶液中剩余水的质量．（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数= ×100%，氯化钠的质量可根据氯气的质量算出，根据质量守恒定律，氯化钠溶液的质量=氯气的质量+氢气的质量（可根据氯气的质量算出）+反应结束后所得溶液的质量．（3）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式．（1）设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z 2NaCl+2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH 117 71 2 80 x 7.1g z y = = = x=11.7g z=0.2g y=8g剩余水的质量：51.2g-8g=43.2g答：溶液中剩余水的质量为43.2g（2）氯化钠溶液质量为：51.2g+7.1g+0.2g=58.5g氯化钠溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20%答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%．（3）设稀释后生理盐水的质量为a 58.5 g×20%=a×0.9% a="1300" g 需要加水的质量为：1300 g-58.5 g="1241.5" g 答若把这些氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为1241.5 g．点评：稀释溶液的过程只是加水的过程，稀释前后溶液中溶质的质量不变，因此在做有关稀释溶液的计算题时可根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式．

6，氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl+2H 2

解：(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z2NaCl+2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH2×58.5　　　　　71　2　　2×40　x　　　　　7.1g　z　　　y得方程(2×58.5):71=x:7.1g71:(2×40)=7.1g:y71:2=7.1g:z解得x=11.7g；y=8g；z=0.2g∴剩余水的质量：51.2g-8g=43.2g(2)氯化钠溶液质量为：51.2g+7.1g+0.2g=58.5g氯化钠溶液中溶质的质量分数为： (3)设稀释后生理盐水的质量为a。58.5g×20%=a×0.9%a=1300g需要加水的质量为：1300g－58.5g=1241.5g答：(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量为43.2g。(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%。(3)若把这些氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为1241.5g。（其它合理解法同样给分）

7，氯化钠是一种重要的化工原料,已知电解氯化钠溶液可制得氮气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为

2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 36 71 2 80
X Y 7.1 Z W
X=11.7克；Y=3.6克；Z=0.2克；W=8克。
（1）氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量=51.2-8=43.2克
（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数=11.7/(3.6+43.2+11.7)=20%
（3）若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量X
11.7/(11.7+X)=0.9%，X=1288.3克。

8，氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气，氢氧化钠等物质反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O

2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH
117 36 71 80
Y Z 7.1g X
由此得：X=8g ，Y=11.7g，Z=3.6g
(1)氯化钠反应完全时，溶液中剩余水的质量=51.2g-8g=43.2g
(2)反应前溶液质量等于完全反应的氯化钠的质量加上溶液中水的质量（参加反应的和剩余的）
即11.7g+3.6g+43.2g=58.5g
那么原氯化钠溶液中溶质的质量分数=11.7g/58.5g*100%=20%
(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9％的生理盐水,根据质量守恒得,需要加入水的质量=11.7g/0.9%-58.5g=1241.5g